Venezuelské úrady v utorok priznali, že stratili kapsulu s rádioaktívnou látkou irídium-192. Kapsulu ukradli v nedeľu - neznámi ozbrojení páchatelia zobrali vodičovi kamión prevážajúci látku. Alfa častice uvoľňované irídiom-192 sú veľmi nebezpečné rádioaktívne zlúčeniny pre ľudské telo. Jeho polčas rozpadu je najmenej 70 rokov.

Prvý, kto priznal krádež auta, v ktorom sa prepravovala kapsula s vysoko rádioaktívnym materiálom, bol šéf venezuelského oddelenia civilnej obrany plukovník Antonio Rivero. Je pravda, že vojenský muž vyjadril presvedčenie, že cieľom zlodejov bolo nákladné auto, nie kapsula. "Je nepravdepodobné, že by vedeli o tomto najnebezpečnejšom náklade," cituje ho americká televízna spoločnosť CNN.

Napriek tomu Antonio Rivero v rozhovore pre agentúru Reuters priznal, že „situácia je mimoriadna – všetky sily polície a armády boli poslané hľadať kapsulu“.

Podľa Rivera hovoríme o látke irídium-192, používanej pre röntgenové prístroje v medicíne. K incidentu došlo minulú nedeľu večer v štáte Yaracuy. Skupina ozbrojených ľudí zastavila auto, vyviedla z neho vodiča a sprievodcov nákladu a následne v tomto aute utiekla.

Riaditeľ oddelenia pre atómovú energiu venezuelského ministerstva energetiky Angel Diaz v miestnej televízii vyzval útočníkov, „aby sa kapsuly nedotýkali a okamžite ju vrátili,“ uvádza agentúra EFE.

Angel Diaz tiež požiadal útočníkov, aby „okamžite vrátili potenciálne smrteľné zariadenie“. Na rozdiel od plukovníka Rivera, ktorý incident nazval „jednoduchou krádežou nákladného auta“, Diaz povedal, že „nemôže vylúčiť použitie kapsuly na škodlivé účely“.

Zlodejov opäť varoval, že neopatrné zaobchádzanie s rádioaktívnou látkou môže mať pre nich a bežných obyvateľov „veľmi vážne následky, nie je vylúčená ani smrť“.

Zariadenie obsahuje irídium-192, ktoré vyžaruje silné gama žiarenie a používa sa na priemyselné röntgenové lúče, napríklad na detekciu porúch v podzemných priemyselných potrubiach.

Mimochodom, nie je to prvýkrát, čo vo Venezuele zmizlo iridium-192. V marci boli pre neopatrnosť ochrankárov ukradnuté aj dve kapsuly s obsahom irídia-192. Neskôr však úrady vrátili nebezpečný náklad späť.

Najhorší incident v Latinskej Amerike zahŕňajúci krádež rádioaktívnych materiálov sa odohral v Brazílii v roku 1987. Zberači objavili nádobu cézia-137. Zdá sa, že bola náhodne vyhodená z nemocnice, kde sa nebezpečná látka používala aj v röntgenových zariadeniach. Keďže nevedeli, že materiál je rádioaktívny, otvorili kapsulu.

Neskôr sa s nebezpečnou látkou začali hrať deti – ako uvádza CNN, „materiál si rozmazali po tvári a telách, pretože sa im páčilo, ako ich telo zahrievalo“. V dôsledku toho zomrelo päť ľudí a 249 utrpelo otravu ožiarením.

Z čistého irídia sa vyrábajú tégliky na laboratórne účely a náustky na fúkanie žiaruvzdorného skla. Môžete ho samozrejme použiť aj ako náter. Sú tu však ťažkosti. Zvyčajná elektrolytická metóda sa ťažko aplikuje na iný kov a povlak sa ukazuje ako dosť voľný. Najlepším elektrolytom by bol komplexný chlorid irídium-hexachlorid, ktorý je však vo vodnom roztoku nestabilný a dokonca aj v tomto prípade kvalita povlaku nie je veľmi žiaduca.

Bol vyvinutý spôsob výroby irídiových povlakov elektrolyticky z roztavených kyanidov draselných a sodných pri 600 °C. V tomto prípade sa vytvorí hustý povlak s hrúbkou až 0,08 mm.

Získanie irídiových povlakov metódou obkladu je menej náročné na prácu. Na základný kov sa položí tenká vrstva náterového kovu a potom sa tento „sendvič“ vloží pod horúci lis. Týmto spôsobom sa získajú volfrámové a molybdénové drôty s irídiovým povlakom. Obrobok vyrobený z molybdénu alebo volfrámu sa vloží do irídiovej trubice a kuje sa za tepla a potom sa ťahá na požadovanú hrúbku pri 500 - 600 ° C. Tento drôt sa používa na výrobu kontrolných mriežok v elektronických trubiciach.

Na keramiku je možné nanášať irídiové nátery chemickou metódou. K tomu dostanú roztok komplexnej irídiovej soli, napríklad s fenolom alebo inou organickou látkou. Takýto roztok sa nanesie na povrch výrobku, ktorý sa následne zahreje na 350-400 °C v kontrolovanej atmosfére, t.j. V atmosféra s riadeným redoxným potenciálom. Za týchto podmienok sa organická hmota vyparí alebo vyhorí a na produkte zostane vrstva irídia.

Ale povlaky nie sú hlavným použitím irídia. Tento kov zlepšuje mechanické a fyzikálno-chemické vlastnosti iných kovov. Zvyčajne sa používa na zvýšenie ich pevnosti a tvrdosti. Prídavok 10% irídia k relatívne mäkkej platine zvyšuje jej tvrdosť a pevnosť v ťahu takmer trojnásobne. Ak sa množstvo irídia v zliatine zvýši na 30%, tvrdosť zliatiny sa mierne zvýši, ale pevnosť v ťahu sa opäť zdvojnásobí - na 99 kg/mm2. Keďže tieto majú výnimočnú odolnosť proti korózii, používajú sa na výrobu tepelne odolných téglikov, ktoré vydržia vysoké teplo v agresívnom prostredí. V takýchto téglikoch sa pestujú najmä kryštály pre laserovú technológiu. Platina-irídium láka aj klenotníkov – šperky z týchto zliatin sú krásne a takmer sa neopotrebujú. Zo zliatiny platiny a irídia sa vyrábajú aj štandardy a niekedy aj chirurgické nástroje.

IN Irídium a platina môžu v budúcnosti získať osobitný význam v takzvanej slaboprúdovej technike ako ideálny materiál pre kontakty. Zakaždým, keď dôjde ku skratu A otvorenie bežného medeného kontaktu spôsobí vznik iskry; Výsledkom je, že povrch medi pomerne rýchlo oxiduje. IN V stykačoch pre vysoké prúdy, napríklad pre elektromotory, tento jav veľmi nepoškodí prevádzku: povrch kontaktov sa z času na čas očistí brúsnym papierom a stýkač je opäť pripravený na prevádzku. Ale keď máme do činenia so slaboprúdovými zariadeniami, napríklad v komunikačnej technike, tenká vrstva oxidu medi má veľmi silný vplyv na celý systém a sťažuje prechod prúdu cez kontakt. Konkrétne v týchto zariadeniach je frekvencia zapínania obzvlášť vysoká - nezabudnite na automatickú telefónnu ústredňu (ATS). Tu prichádzajú na záchranu nehoriace platino-irídiové kontakty - oni môcť pracovať takmer navždy! Len je to škoda tieto zliatiny sú veľmi drahé a Zatiaľ ich nie je dosť.

Pridávajú nielen k platine. Malé prídavky prvku č. 77 do volfrámu a molybdénu zvyšujú pevnosť týchto kovov pri vysokých teplotách. Malý prídavok irídia k titánu (0,1 %) dramaticky zvyšuje jeho už tak výraznú odolnosť voči kyselinám. To isté platí pre chróm. Termočlánky zložené z irídia a zliatiny irídium-ródium (40% ródia) spoľahlivo fungujú pri vysokých teplotách v oxidačnej atmosfére. Zliatina irídia a osmia sa používa na výrobu spájkovacích hrotov pre hroty plniacich pier a ihly kompasu.

Aby sme to zhrnuli, môžeme povedať, že kovové irídium sa používa hlavne kvôli svojej stálosti - rozmery kovových výrobkov, jeho fyzikálne a chemické vlastnosti sú konštantné, a takpovediac konštantné na najvyššej úrovni.

Rovnako ako ostatné skupiny VIII, irídium sa môže použiť v chemickom priemysle ako katalyzátor. Irídium-niklové katalyzátory sa niekedy používajú na výrobu propylénu z acetylénu a metánu. Irídium bolo súčasťou platinových katalyzátorov pre reakciu tvorby oxidov dusíka (v procese výroby kyseliny dusičnej). Jeden z oxidov irídia, IrO 2, sa pokúšal použiť v porcelánovom priemysle ako čierna farba. Ale táto farba je príliš drahá...

Zásoby irídia na Zemi sú malé, jeho obsah v zemskej kôre sa počíta v milióntinach percenta. Produkcia tohto prvku je tiež malá - nie viac ako tona ročne. Celosvetovo!

V tomto ohľade je ťažké si predstaviť, že v osude irídia časom nastanú dramatické zmeny - navždy zostane vzácnym a drahým kovom. Ale tam, kde sa používa, slúži spoľahlivo a táto jedinečná spoľahlivosť je zárukou, že veda a priemysel budúcnosti sa bez irídia nezaobídu.

IRIDIUM STRÁŽCA. V mnohých chemický a hutnícky priemysel, napríklad v doména, je veľmi dôležité poznať úroveň pevný materiály v jednotkách. Zvyčajne pre toto ovládanie používa objemné zavesené sondy na špeciálnych sondových navijakoch. IN V posledných rokoch sa sondy začali vymieňať malé nádoby s umelým rádioaktívnym izotop - irídium -192. 192 Ir jadier vyžaruje vysoké gama lúče

energie; Polčas rozpadu izotopu je 74,4 dňa, časť gama žiarenia je absorbovaná nábojom a prijímače žiarenia zaznamenávajú zoslabnutie toku. Ten je úmerný vzdialenosti,

ktorým lúče prechádzajú cez náboj. Iridium-192 sa tiež úspešne používa na kontrolu zvarov; s jeho pomocou sú všetky neprevarené oblasti a cudzie inklúzie zreteľne zaznamenané na fotografický film. Gama defektoskopy s irídiom-192 sa používajú aj na kontrolu kvality výrobkov z ocele a hliníkových zliatin.

MÖSSBAUEROV EFEKT. V roku 1958 mlad Nemecký fyzik Rudolf

Mössbauer urobil objav, ktorý pritiahol pozornosť všetkých fyzikov na svete. Efekt objavený Mössbauerom umožnil merať veľmi slabé jadrové javy s úžasnou presnosťou. Tri roky po objave, v roku 1961, dostal Mössbauer za svoju prácu Nobelovu cenu. Tento účinok bol prvýkrát objavený na jadrách izotopu irídium-192.

BIJE AKTÍVNEJŠIE. Jeden z najzaujímavejších zmeny zliatiny platiny a irídia v posledných rokoch - výroba elektrických stimulátorov srdca z nich. IN Pacientovi s angínou pectoris sa implantujú elektródy s platino-irídiovými svorkami. Elektródy sú pripojené k prijímaču, ktorý je tiež umiestnený v tele pacienta. Generátor s kruhovou anténou je umiestnený vonku, napríklad vo vrecku pacienta. Kruhová anténa je namontovaná na tele oproti prijímaču. Keď pacient cíti, že sa blíži záchvat angíny, zapne generátor. Kruhová anténa prijíma impulzy, ktoré sa prenášajú do prijímača az neho do platinovo-iridisových elektród. Elektródy, ktoré prenášajú impulzy do nervov, ich nútia biť aktívnejšie.

STABILNÉ A NESTABNÉ. V predchádzajúcich poznámkach sa toho dosť veľa popísalo o rádioizotope irídium-192, ktorý sa používa v mnohých zariadeniach a dokonca sa podieľa na dôležitom vedeckom objave. Ale okrem irídia-192 má tento prvok ešte 14 rádioaktívnych izotopov s hmotnostnými číslami od 182 do 198. Najťažší izotop má zároveň najkratšiu životnosť, jeho polčas rozpadu je kratší ako minúta. Izotop irídium-183 je zaujímavý už len tým, že jeho polčas rozpadu je presne jedna hodina. Irídium má iba dva stabilné izotopy. Zapnutézdieľam ťažšie - irídium-193 v prírodnej zmesi predstavuje 62,7%. Podiel ľahkého irídia-191 je 37,3 %.

IRIDIUM, radioactive (irídium; Ir), - chemický prvok skupiny VIII periodickej sústavy prvkov D. I. Mendelejeva, poradové číslo 77, atómová hmotnosť 192,2; patrí medzi platinové kovy. Strieborno-biely kov, hustota 22,5 g/cm 3, teplota pl 2443°, odolný voči chemikáliám. vplyvov. V súvislostiach ch. arr. tri- a štvormocné.

I. má dva stabilné izotopy s hmotnostnými číslami 191 (38,5 %) a 193 (61,5 %), ako aj 24 rádioaktívnych (vrátane 5 izomérov) s hmotnostnými číslami od 182 do 198. Väčšina rádioizotopov I. je krátko- a ultra- krátke, štyri majú polčas rozpadu 1,7 až 11,9 dňa, izotop s hmotnostným číslom 192-74,2 dňa. Zo všetkých rádioizotopov len 192 Ir našlo praktické uplatnenie: v technológii - na detekciu gama defektov av medicíne - na radiačnú terapiu.

192 Ir sa získava ožiarením prírodného železného terča neutrónmi v jadrovom reaktore pomocou reakcie (n, gama), ktorá prebieha s vysokým výťažkom (δ = 700 barn). V tomto prípade spolu s 192 Ir vzniká aj 194 Ir, ktorý sa však po niekoľkodňovom ožiarení ožiareného terča rozpadá a mení sa na stabilný izotop 194 Pt (pozri Izotopy).

I. sa v medicíne používa na intersticiálnu a intrakavitárnu radiačnú terapiu (pozri) vo forme irídiových ihiel a drôtov potiahnutých tenkou vrstvou (0,1 mm) platiny na absorpciu žiarenia 192 Ir beta. Irídiový drôt s 192 Ir sa zvyčajne používa technikou afterloadingu: vkladá sa do dutých nylonových trubíc, ktoré sa predtým vložili do pacienta. V klin. V praxi sa používa irídiový drôt, ktorý vytvára expozičný dávkový príkon 0,5-1,5 mR/hod vo vzdialenosti 1 hodiny (na 1 cm dĺžky drôtu), t.j. s lineárnou aktivitou 1-3 μCurie/cm.

Izotopy vrátane 192 Ir patria z hľadiska rádiotoxicity do skupiny B, t. j. na pracovisku sa môžu na pracovisku používať otvorené lieky s aktivitou do 10 mikrokúrií bez povolenia hygienicko-epidemiologickej služby.

Bibliografia: Levin V.I. Získavanie rádioaktívnych izotopov M., 1972; Paine S. N. Moderné metódy afterloadingu pre intersticiálnu rádioterapiu, Clin. Radiol., v. 23, str. 263, 1972, bibliogr.

V.V.

Irídium je kovový a chemický prvok. Prvok je uvedený v periodickej tabuľke pod atómovým číslom 77. Považuje sa za pochádzajúci z ušľachtilých hornín, je tvrdý a má bielo-zlatú farbu.

Minerál existuje vo svojej čistej forme, ale prvá zmienka o izotopovom kovu je spojená s pádom železo-niklového meteoritu na Zem. Zrážka meteoritu so Zemou nastala pred 65 miliónmi rokov, počas éry Triceraptors a Dipladocus. Spadnutý predmet zanechal na Zemi stopu, ktorej následky sú viditeľné dodnes. Vytvoril sa kráter hlboký 180 kilometrov, prach, ktorý sa zdvihol v dôsledku narušenia zemskej kôry a pádu meteoritu, prinútil Zem zostať v tme 14 dní a sopečné erupcie sa vyskytli v Ázii, Hindustane a na Madagaskare.

Niektorí vedci predpokladajú, že práve tento kov zabil všetkých dinosaurov a iné veľké jašterice, pretože pri kontakte s chlórom a zemským jadrom začal uvoľňovať toxín. Ako viete, kov sa topí pri 2300 stupňoch Celzia.

Takže ležal na Zemi celých 65 miliónov rokov, kým ho náhodou neobjavili ľudia, ktorí hľadali platinu a našli ju na mieste starého krátera.

Irídium ako prvok zeme objavil v roku 1804 vedec S. Tennat. V dôsledku postupov na štúdium platinových minerálov a identifikácie osmia v nich bolo objavené irídium.

Takto katastrofa na Yucatane viedla k tomu, že sa v periodickej tabuľke objavilo Iridium.

Pôvod kovu

Irídium je platanoid, ktorý je produktom viacfázovej jadrovej fúzie prvkov. Na planéte medzi ostatnými kovmi (z 1005) zaberá len 3% hodnotu, čo znamená, že je zriedkavo detekovaný. Vedci sa domnievajú, že irídium je skryté v zemskom jadre alebo v roztavenej železo-niklovej vrstve (vonkajšie jadro).

V zemskej kôre sa vyskytuje ako zliatina s osmiom alebo platinou.

Ako to získate?

Už sme povedali, že tento kov sa nachádza iba v zliatinách. Ako je však možné získať irídium?
Zdrojom horniny je anódový kal z výroby medi a niklu. Produkt - kal je nasýtený, potom sa pod vplyvom „regia vodky“ prevedie z pevného do kvapalného stavu vo forme zlúčenín chloridu H2.

V dôsledku toho chemici získajú kvapalnú zmes kovov a pridajú do nej chlorid amónny NH4Cl. Potom sa z platiny odstráni sediment a potom sa získa komplex irídia (NH4)2. (NH4)2 sa kalcinuje kyslíkom a dusíkom. Výstupom je kovové irídium.

Ťažobné miesta

Chemický prvok sa nachádza vo forme zliatiny v zložených zemských horninách pohorí Ruska, peretonitových horninách nachádzajúcich sa v Južnej Afrike, Keni, Južnej Amerike atď.

Kde je platina, tam je aj irídium.

O vlastnostiach kovu ako chemického prvku:

Charakteristický	Označenie, význam
Iridium je znázornené symbolom	Ir
Číslo v periodickej tabuľke	77
Atómová hmotnosť	192,22 amu
Oxidačné stavy	Od 1 do 6 (5 nie je súčasťou dodávky)
Hustota pri izbovej teplote	22,7 g/cm^3
Hustota v tekutom stave	19,39 g/cm^3
Topenie	Pri 2300 stupňoch Celzia
Varenie tekutého irídia	Pri 45 stupňoch Celzia
Má kryštálovú mriežku	Kocka zameraná na tvár

Prvok sa nachádza v rôznych farbách, najbežnejšia je biela - KIrF6, citrónová - IrF5, zlatá - K3IrCl6, svetlozelená - Na3IrBr6, ružová - Cs3IrI6, karmínová - Na2IrBr6, tmavomodrá - IrI3. Rozmanitosť farieb je spôsobená prítomnosťou rôznych solí v irídiu.

Mimochodom, kov dostal svoje meno vďaka tejto rozmanitosti farieb. Iris je v gréckej mytológii bohyňa dúhy.

Vlastnosti a vlastnosti

Kde sa používa?

V zásade sa nepoužíva samotné irídium, ale jeho zliatiny s kovmi.

Zliatina irídia a platiny sa používa na výrobu riadu, vykonávanie chemických experimentov, vytváranie chirurgických zariadení, šperkov a nerozpustných anód. Pre štruktúru prístrojového vybavenia sa tiež používa zmes medi a irídia. Táto zliatina je obzvlášť pevná a používa sa na nátery zváracích jednotiek v stavebných projektoch.

Irídium je tiež zmiešané s hafniom, v tomto prípade zliatina poslúži ako nástroj na vytváranie palivových nádrží.

Keď sa izotopický kov zmieša s volfrámom, ródiom alebo réniom, z výslednej látky sa vyrobia termočlánky. Termočlánky sú zariadenia na meranie teplôt nad 2000 stupňov.

Irídium sa spolu s cérom a latánom používa pri výrobe katód.

Ale samotné irídium, bez pomocných prvkov, sa používa na vytvorenie hrotov pre plniace perá.

Iridium sa používa vo veľkom priemyselnom meradle na vytváranie irídiových spaľovacích zátok. Takéto zapaľovacie sviečky vydržia o 3 roky dlhšie ako bežné a vydržia najazdené vozidlo o 160 tisíc kilometrov viac ako štandardné.

Kvôli irídiu bola zjednodušená štruktúra defektoskopov, ktoré odhaľujú všetky nedostatky mechanizmov ručného štartovania.

Okrem využitia v medicíne a priemysle sa chemický prvok používa ako základ pre mnohé chemické operácie. Ide o tepelný, chemický katalyzátor na urýchlenie výroby konečného chemického produktu. Často sa napríklad používa na výrobu kyseliny dusičnej.

Pomocou irídia sa kryštály potrebné pre laserovú technológiu pestujú v tepelne odolných téglikoch. Vďaka vedcom a tomuto daru prírody bola možná operácia na korekciu zraku laserom, rozdrvenie obličkových kameňov laserom atď.

Rozsah použitia kovu je veľký, ale jeho cena je pomerne vysoká, takže irídium sa často nahrádza syntetickými chemickými prvkami, ktoré sú vo všetkom nižšie ako ich prirodzený náprotivok.

Ide o nenahraditeľný ušľachtilý kov, ktorý je nevyhnutný pre fungovanie strojov, stavebných projektov, vytváranie odolných mechanizmov a pod.

Iridium (z gréckeho iris rainbow) je chemický prvok s atómovým číslom 77 v periodickej tabuľke, označený symbolom Ir (lat. Iridium). Je to veľmi tvrdý, žiaruvzdorný, striebristo-biely prechodný drahý kov skupiny platiny. Jeho hustota je spolu s hustotou osmia najvyššia spomedzi všetkých kovov (hustoty Os a Ir sú takmer rovnaké). Spolu s ostatnými členmi rodiny platiny je irídium ušľachtilý kov.

V roku 1804 anglický chemik S. Tennant pri štúdiu čiernej zrazeniny, ktorá zostala po rozpustení natívnej platiny v aqua regia, v nej našiel dva nové prvky. Jednu z nich nazval osmium a druhú irídium. Soli druhého prvku sa za rôznych podmienok zmenili na rôzne farby. Táto vlastnosť bola základom pre jeho meno.

Irídium je veľmi vzácny prvok, jeho obsah v zemskej kôre je 10–7 % hmotnosti. Nachádza sa oveľa menej často ako zlato a platina a spolu s ródiom, réniom a ruténiom je jedným z najmenej bežných prvkov. V prírode sa vyskytuje najmä vo forme osmičkového irídia, častého spoločníka natívnej platiny. V prírode neexistuje natívne irídium.

Celé irídium je netoxické, ale niektoré jeho zlúčeniny, napríklad IrF6, sú veľmi jedovaté. V živej prírode nehrá žiadnu biologickú úlohu.

FYZIKÁLNE VLASTNOSTI IRIDIUM

Pre svoju tvrdosť je irídium ťažko opracovateľné.
Tvrdosť na Mohsovej stupnici – 6,5.
Hustota 22,42 g/cm3.
Teplota topenia 2739 K (2466 °C).
Teplota varu 4701 K (4428 °C).
Špecifická tepelná kapacita 0,133 J/(K mol).
Tepelná vodivosť 147 W/(m K).
Elektrický odpor 5,3 10-8 Ohm m (pri 0 °C).
Koeficient lineárnej rozťažnosti 6,5x10-6 stupňov.
Modul normálnej pružnosti 52,029x10-6 kg/mm2.
Teplo topenia je 27,61 kJ/mol.
Výparné teplo je 604 kJ/mol.
Molárny objem 8,54 cm3/mol.
Štruktúra kryštálovej mriežky je plošne centrovaná kubická.
Doba mriežky 3,840 A.

Prírodné irídium sa vyskytuje ako zmes dvoch stabilných izotopov: 191Ir (obsah 37,3 %) a 193Ir (62,7 %). Rádioaktívne izotopy irídia s hmotnostnými číslami 164 - 199, ako aj mnohé jadrové izoméry, boli získané umelými metódami. Najťažší izotop má zároveň najkratšiu životnosť, jeho polčas rozpadu je menej ako minúta. Izotop irídium-183 je zaujímavý už len tým, že jeho polčas rozpadu je presne jedna hodina. Rádioizotop irídium-192 je široko používaný v mnohých zariadeniach.

CHEMICKÉ VLASTNOSTI IRIDIUM

Iridium má vysokú chemickú odolnosť. Stabilný na vzduchu, nereaguje s vodou. Kompaktné irídium pri teplotách do 100 °C nereaguje so všetkými známymi kyselinami a ich zmesami, vrátane aqua regia.
Interaguje s F2 pri 400 - 450 °C a s Cl2 a S pri červenom teple. Chlór tvorí s irídiom štyri chloridy: IrCl, IrCl2, IrCl3 a IrCl4. Chlorid irídium sa najľahšie získa z prášku irídia umiestneného v prúde chlóru pri 600 °C.
Prášok irídia možno rozpustiť chloráciou v prítomnosti chloridov alkalických kovov pri 600 - 900 °C:
Ir + 2Cl2 + 2NaCl = Na2.
K interakcii s kyslíkom dochádza až pri teplotách nad 1000°C, výsledkom čoho je vznik oxidu iridičitého IrO2, ktorý je prakticky nerozpustný vo vode. Premieňa sa na rozpustnú formu oxidáciou v prítomnosti komplexotvorného činidla:
Ir02 + 4HCl + 2NaCl = Na2 + 2H20.
Najvyšší oxidačný stav +6 sa vyskytuje pre irídium v ​​hexafluoride IrF6, jedinej halogénovej zlúčenine, v ktorej je irídium šesťmocné. Ide o veľmi silné oxidačné činidlo, ktoré dokáže oxidovať aj vodu:
2IrF6 + 10H20 = 2Ir(OH)4 + 12HF + 02.
Ako všetky kovy platinovej skupiny, irídium tvorí komplexné soli. Medzi nimi sú aj soli s komplexnými katiónmi, napríklad Cl3, a soli s komplexnými aniónmi, napríklad K3 3H2O.

Vklady a výroba

V prírode sa irídium vyskytuje vo forme zliatin s osmiom, platinou, ródiom, ruténiom a inými platinovými kovmi. Nachádza sa v dispergovanej forme (10–4 % hmotnosti) v sulfidických meď-niklových železných rudách. Kov je jednou zo zložiek minerálov ako aurosmirid, sysertskit a nevyanskit.

Primárne ložiská osmicového irídia sa nachádzajú najmä v peridotitových serpentinitoch zvrásnených oblastí (Južná Afrika, Kanada, Rusko, USA, Nová Guinea). Ročná produkcia irídia je asi 10 ton.

Získanie irídia

Hlavným zdrojom irídia je anódový kal z výroby medi a niklu. Vzniknutý kal sa obohacuje a úpravou aqua regia za zahrievania sa platina, paládium, ródium, irídium a ruténium prevedie do roztoku vo forme chloridových komplexov H2, H2, H3, H2 a H2. Osmium zostáva v nerozpustnej zrazenine.
Z výsledného roztoku sa pridaním chloridu amónneho NH4Cl najprv vyzráža komplex platiny (NH4)2 a potom komplex irídia (NH4)2 a ruténia (NH4)2.
Keď sa (NH4)2 kalcinuje na vzduchu, získa sa kovové irídium:
(NH4)2 = Ir + N2 + 6HCl + H2.
Prášok sa lisuje na polotovary a taví alebo taví v elektrických peciach v argónovej atmosfére.

Ruské podniky vyrábajúce irídium:
- JSC Krastsvetmet;
- JE "Billon";
- JSC MMC Norilsk Nikel.

APLIKÁCIE IRIDIUM

Iridium-192 je rádionuklid s polčasom rozpadu 74 dní, široko používaný pri detekcii chýb, najmä v podmienkach, kde nie je možné použiť generátorové zdroje (výbušné prostredie, nedostatok napájacieho napätia požadovaného výkonu).

Iridium-192 sa úspešne používa na kontrolu zvarov: s jeho pomocou sú všetky nevarené oblasti a cudzie inklúzie jasne zaznamenané na fotografickom filme.
Gama defektoskopy s irídiom-192 sa používajú aj na kontrolu kvality výrobkov z ocele a hliníkových zliatin.

Pri výrobe vo vysokej peci sa na kontrolu hladiny materiálov v peci používajú malé nádoby s rovnakým izotopom irídia. Keďže časť vyžarovaných gama lúčov je absorbovaná nábojom, podľa stupňa útlmu toku sa dá celkom presne určiť, ako ďaleko si lúče museli „preraziť“ cestu nábojom, teda určiť jeho úroveň.

Ako zdroj elektrickej energie je obzvlášť zaujímavý jeho jadrový izomér, irídium-192 m2 (s polčasom rozpadu 241 rokov).

Irídium v ​​paleontológii a geológii je indikátorom vrstvy, ktorá vznikla bezprostredne po páde meteoritov.

Malé prídavky prvku č. 77 do volfrámu a molybdénu zvyšujú pevnosť týchto kovov pri vysokých teplotách.
Malý prídavok irídia k titánu (0,1 %) dramaticky zvyšuje jeho už tak výraznú odolnosť voči kyselinám.
To isté platí pre chróm.
Zliatiny s W a Th - materiálmi termoelektrických generátorov,
s Hf - materiály pre palivové nádrže v kozmických lodiach,
s Rh, Re, W - materiály pre termočlánky prevádzkované nad 2000 °C,
s La a Ce - materiálmi termionických katód.

Zliatina irídia a osmia sa používa na výrobu spájkovacích hrotov pre hroty plniacich pier a ihly kompasu.

Na meranie vysokých teplôt (2000-23000 °C) je určený termočlánok, ktorého elektródy sú vyrobené z irídia a jeho zliatiny s ruténiom alebo ródiom. Zatiaľ sa takýto termočlánok používa len na vedecké účely, no jeho zavedeniu do priemyslu stojí v ceste rovnaká bariéra – vysoká cena.

Irídium sa spolu s meďou a platinou používa v zapaľovacích sviečkach spaľovacích motorov ako materiál na výrobu elektród, vďaka čomu sú takéto sviečky najodolnejšie (100 - 160 tisíc km najazdených kilometrov vozidla) a znižujú požiadavky na napätie zapaľovania.

Tepelne odolné tégliky sú vyrobené z čistého irídia, ktoré bezpečne znesie vysoké teplo v agresívnom prostredí; V takýchto téglikoch sa pestujú najmä monokryštály drahých kameňov a laserové materiály.

Jednou z najzaujímavejších aplikácií zliatin platiny a irídia je výroba elektrických stimulátorov srdca. Elektródy s platino-irídiovými svorkami sa implantujú do srdca pacienta s angínou pectoris. Elektródy sú pripojené k prijímaču, ktorý je tiež umiestnený v tele pacienta. Generátor s kruhovou anténou je umiestnený vonku, napríklad vo vrecku pacienta. Kruhová anténa je namontovaná na tele oproti prijímaču. Keď pacient cíti, že sa blíži záchvat angíny, zapne generátor. Kruhová anténa prijíma impulzy, ktoré sa prenášajú do prijímača az neho do platino-irídiových elektród. Elektródy, ktoré prenášajú impulzy do nervov, spôsobujú, že srdce bije aktívnejšie.

Iridium sa používa na poťahovanie povrchov produktov. Bol vyvinutý spôsob výroby irídiových povlakov elektrolyticky z roztavených kyanidov draselných a sodných pri 600 °C. V tomto prípade sa vytvorí hustý povlak s hrúbkou až 0,08 mm.

Irídium môže byť použité v chemickom priemysle ako katalyzátor. Irídium-niklové katalyzátory sa niekedy používajú na výrobu propylénu z acetylénu a metánu. Irídium bolo súčasťou platinových katalyzátorov pre reakciu tvorby oxidov dusíka (v procese výroby kyseliny dusičnej).

Z irídia sú vyrobené aj náustky na fúkanie žiaruvzdorného skla.

Zliatiny platiny a irídia lákajú aj klenotníkov - šperky z týchto zliatin sú krásne a takmer sa neopotrebúvajú.

Štandardy sú tiež vyrobené zo zliatiny platiny a irídia. Z tejto zliatiny je vyrobený najmä kilogramový štandard.

Irídium sa tiež používa na výrobu hrotov na perá. Malá guľôčka irídia sa nachádza na špičkách pierok, je viditeľná najmä na zlatých pierkach, kde sa farebne odlišuje od samotného pierka.

Tam, kde sa irídium používa, slúži spoľahlivo a táto jedinečná spoľahlivosť je zárukou, že sa veda a priemysel budúcnosti bez tohto prvku nezaobídu.