Основным потребителем серы является химическая промышленность. Примерно половина добываемой в мире серы идет на производство серной кислоты, роль которой в химической промышленности велика. Чтобы получить 1 т серной кислоты, нужно сжечь 300 кг серы.
Большое количество серы расходуется на производство черного пороха, сероуглерода, различных красителей, светящихся составов и бенгальских огней.
Значительную часть мировой добычи серы поглощает бумажная промышленность. Для того чтобы произвести 1 7 целлюлозы, нужно затратить более 100 кг серы.
В резиновой промышленности сера применяется для превращения каучука в резину. Свои ценные свойства (упругость, эластичность и др.) каучук приобретает после смешивания его с серой и нагревания до определенной температуры. Такой процесс носит название вулканизации. Последняя может быть горячей и холодной. В первом случае каучук нагревают с серой до 130--160°С. Этот способ был предложен в 1839 г. Ч. Гудиром. Во втором случае процесс ведут без нагревания, обрабатывая каучук хлоридом серы S2C12. Холодная вулканизация была предложена в 1J846 г. А. Парксом. Сущность вулканизации заключается в образовании новых связей между полимерными группами. При этом мостики могут содержать 1, 2, 3 и т. д. атомов серы:
сера свойство молекула кристаллический
Состав, распределение и энергия связей --С--Sn--С--
определяют многие важнейшие физико-механические свойства вулканизированных материалов. Если к каучуку присоединяется 0,5--5% серы, то образуется мягкая резина (автомобильные покрышки, камеры, мячи, трубки и т. д.). Присоединение к каучуку 30--50% серы приводит к образованию жесткого неэластичного материала--эбонита. Он представляет собой твердое вещество и является хорошим электрическим изолятором.
В сельском хозяйстве сера применяется как в элементарном виде, так и в виде соединений. Установлено, что потребность растений в этом элементе немногим меньше фосфора. Серные удобрения влияют не только на количество, но и качество урожая. Опытами доказано, что серные удобрения влияют на морозостойкость злаков. Они способствуют образованию органических веществ, содержащих сульфогидрильные группы-S-Н. Это приводит к изменению внутренней структуры белков, их гидрофильности, что повышает морозостойкость растений в целом. Применяют серу в сельском хозяйстве и для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника.
В медицине используется как элементарная сера, так и ее соединения. Например, мелкодисперсная сера--основа мазей, необходимых для лечения различных грибковых заболеваний кожи. Все сульфамидные препараты, (сульфидин, сульфазол, норсульфазол, сульфодимезин, стрептоцид и др.) --это органические соединения серы, например:
Растет количество серы, добываемой из недр земли, из промышленных газов, при очистке топлива. В мире сейчас уже производится на 10% серы больше, чем используется. Ей ищут новые области применения, предполагают использовать в строительной индустрии. В Канаде уже изготовлен серный пенопласт, который будет применен в строительстве шоссейных дорог и при прокладке трубопроводов в условиях вечной мерзлоты. В Монреале построен одноэтажный дом, состоящий из необычных блоков: 70% песка и 30% серы. Приготовляются блоки в металлических формах при температуре спекания 120°С. По прочности и стойкости они не уступают цементным. Защита их от окисления достигается покраской любым синтетическим лаком. Можно сооружать гаражи, магазины, склады и дачи. Появились сведения и о других строительных материалах, содержащих серу. Оказалось, что с помощью серы можно получать отличные асфальтовые покрытия, способные при сооружении автострад заменять трехкратное количество гравия. Такова, к примеру, смесь 13,5% серы, 6% асфальта и 80,5% песка.
Сегодня именно химическая промышленность потребляет наибольшее количество серы. Наиболее важной является серная кислота. Именно поэтому на ее изготовление уходит почти половина серы, которая добывается по всему миру. Из трехсот кг серы при сжигании получается около одной тонны серной кислоты.
Еще одной отраслью промышленности, которая неразрывно связана с добываемой серой и потребляет ее существенную часть, является производство бумаги. Чтобы получить 17 целлюлозы требуется использовать не меньше ста кг серы.
Применение серы в резиновой промышленности
Для того, чтобы превратить каучук в резину чаще всего используется сера. При смешивании с серой и нагревании до нужной температуры каучук приобретает свойства, за которые очень ценится среди потребителей, – упругость и эластичность. Этот процесс еще называют вулканизацией.
Она бывает:
- Горячей. Предложена Гудиром в 1839 году. Смесь каучука и серы нагревается примерно до 150 градусов Цельсия.
- Холодной. Предложена Парксом в 1846 году. Каучук не нагревается, а обрабатывается с раствором хлорида серы S2C12.
Вулканизацию проводят с целью появления в веществе связей между полимерными группами.
Большинство важных физико-механических свойств материала, прошедшего вулканизацию, зависят от того, из чего состоят, как распределены и сколько энергии содержат связи -С-Sn-С-. Например, при разной концентрации добавляемой серы могут получиться абсолютно различные материалы с отличающимися свойствами.
Сера в сельском хозяйстве и медицине
Сера в чистом виде и в соединениях с другими элементами с успехом применяется для сельскохозяйственных целей. Она также значима для растений, как фосфор. Удобрения, имеющие в своем составе серу, положительно влияют и на качество собранного урожая, и на его количество.
Опытным путем ученые выявили влияние серы на устойчивость злаков к морозам. Она провоцирует образование органических веществ, которые содержит сульфгидрильные группы-S-Н. Благодаря этому повышается морозостойкость растения за счет гидрофильности белков и изменения внутренней структуры. Еще одним способом использовать серу для сельскохозяйственных нужд является ее применение в предотвращении болезней, в основном хлопчатника и винограда.
Для медицинских целей может быть использована и чистая сера, а также ее соединения с другими элементами. Основа для многих мазей, которые используются для лечения разных грибковых заболеваний кожи – это мелкодисперсная сера. Большинство препаратов сульфамидной группы – это ничто иное, как соединения разных веществ с серой: сульфадимезин, норсульфазол, белый стрептоцид.
Сегодня объем добычи серы превышает необходимое количество сырья для промышленности. Ее добывают не только из глубины земли, но и из газов или при очищении топлива. В связи с этим придумываются новые способы применения вещества, например, в строительстве. Так, в Канаде изобрели пенопласт из серы, который планируется использовать при укладке дорог и для прокладывания трубопровода за пределами полярного круга. А в Монреале был построен первый в мире дом из необычных по составу блоков, которые на треть состоят из серы (остальное песок). Для изготовления таких блоков используют металлические формы, в которых нагревают смесь до температуры больше 100 градусов Цельсия. Они такие же прочные и устойчивые к износу, как их цементные аналоги. Избежать окисления поможет простая обработка синтетическим лаком. Из таких блоков можно построить гараж или склад, магазин или дом.
Сегодня все чаще можно встретить информацию о появлении новых стройматериалов, которые содержат серу. Ни для кого уже не секрет, что при использовании серы получается асфальтовое покрытие, обладающее отличными свойствами. Оно может сравниться с покрытием из гравия и даже превзойти его. Достаточно выгодно использовать его при строительстве автострады. Для получения такого состава необходимо смешать одну часть асфальта, две части серы и 13 частей песка.
Потребность в данном сырье растет. Продажи серы в долгосрочной перспективе будут только увеличиваться.
Сера молотая кормовая — мелкий бледно-желтый порошок, нерастворимый в воде, растворим в некоторых маслах при нагревании на водяной бане. В сухом виде не влияет на организм. В присутствии влаги, щелочей или органических кислот образует сероводород, сернистый ангидрид, диоксид серы и др. Используется как один из основных компонентов кормовых и лечебных смесей. В организме животных сера находится в виде сложных органических соединений. Серосодержащие соединения играют важную роль в выработке энергии, свертывании крови, в синтезе коллагена, основного белка, который образует основу для костей, волокнистых тканей, кожи, волос и копыт, а также в образовании ферментов (веществ, ускоряющих химические реакции, которые постоянно происходят в организме). Способствует синтезу некоторых витаминов и серосодержащих аминокислот, благодаря чему способствует улучшению обмена веществ, повышению бактериальной ферментации в птиц, стимулирует рост шерсти, рогов и копыт у животных. Кроме того сера кормовая используется как слабительное, а также как противоядие при отравлении солями тяжелых металлов.
Применение серы молотой, гранулированной, технической и кормовой в различных отраслях промышленности
Техническая сера используется для промышленного производства серной кислоты, сероуглерода, красителей, текстильной продукции и тому подобное.
По разным данным, примерно половина полученной серы комовой используется на производство серной кислоты и минеральных удобрений. В технологии производства серной кислоты сера — основной промышленный химический реактив. Применение этого реактива в производстве удобрений имеет важное значение для получения полноценного минерального удобрения. Также используется для переработки, очистки сточных вод, добычи полезных ископаемых, для производства спичек, в целлюлозно-бумажной промышленности и для производства красок, светящихся в темноте (люминесцентных и флуоресцентных). Сера комовая применяется в производстве серной пенопласта, новых асфальтовых покрытий, сиркобетону — особо прочных строительных блоков.
Диоксид серы SO2 используется как пищевой консервант для защиты кормов для животных от окисления и от бактерий, для производства пищевых красителей и добавок — усилителей вкуса.
Сульфиды применяются в производстве красок для полиграфии, в качестве флотационных реагентов в цветной металлургии, в целлюлозной промышленности для отбеливания бумаги.
Использование серы гранулированной как удобрения обеспечивает пополнение запасов серы в почве, и реализуется путем внесения на поверхность почвы гранулированной серы в дозе 140-210 кг / га и сопровождается необходимым количеством поливов за сезон в зависимости от потребности выращиваемой культуры.
Такой процесс является отличной существенным признаком пополнения запасов серы в почве и в конечном итоге обеспечивает реализацию поставленной цели — получить повышение урожая сельскохозяйственных культур за счет внесения гранул серы.
Применение серы молотой кормовой
Сера необходима организму животного. Она входит в состав глутатиона, который играет важную роль в окислительных процессах организма, инсулина — гормона поджелудочной железы и др.
Добавление серы молотой кормовой в рацион животных способствует:
При употреблении в пищу сера образует сероводород и сульфит натрия, раздражающие рецепторы кишечника и вызывают слабительный эффект. В кишечнике сероводород частично всасывается и, выделяясь через легкие, действует как отхаркивающее ветзасиб.
Способы применения серы молотой кормовой:
При выпадении перьев у кур сера применяется в суточных дозах: взрослым курам 50-100 мг цыплятам 1-2-месячным 12-25 мг 15-30-дневным 8-12 мг 7-15-дневным 3-5 мг.
Для улучшения обмена веществ суточные дозы с кормом: лошадям и крупному рогатому скоту 2-5 г мелкой рогатому скоту и свиньям 0,5-1 г собакам 0,1-0,2 г кошкам и курам 0,05-0,1 г.
Как слабительное и антидот: лошадям 100-250 г крупному рогатому скоту 100-300 г мелкой рогатому скоту 50-100 г свиньям 15-25 г собакам 10-15 г.
Сера молотая кормовая не обладает сенсибилизуючою, эмбриотоксическим, тератогенным и мутагенным действием. Это безопасное, малотоксического соединения для теплокровных животных, входит в состав некоторых витаминов (боитин, тиамин). Еще одна особенность молотой серы — нейтрализует токсическое действие тяжелых металлов в печени и почках животных.
Для лучшего фугинцидного и актарацидного эффекта следует применять серу при температуре 20-22˚С. Если температура ниже, данные свойства не проявляются и не действует на возбудителей ложной мучной росы.
Молотый серу применяют в промышленности для получения синтетических волокон, красителей, люминофоров.
Сера как минеральное удобрение
Всем хорошо известно, что многие растения, технические и кормовые культуры нуждаются в уходе, подкормка на различных стадиях процесса выращивания. Перед посадкой, в процессе посадки и роста, даже задолго до начала каких-либо действий (для подготовки почвы) необходимо выполнять ряд действий, которые помогут в будущем собрать хороший урожай. И частные фермеры, и крупные аграрные предприятия об этом знают, и каждый по-своему подходит к процессу, используя самые разнообразные средства и схемы их применения. Одним из самых популярных минеральных удобрений является сера. Давайте сейчас попробуем разобраться в выгодах ее применения.
Что такое сера?
Сера (серы) — элемент VI группы периодической системы химических элементов с атомным номером 16 и атомным весом 32,065. Сказывается общепринятым символом S. Это желтая кристаллическое вещество, неметалл, что встречается в природе в большом количестве в самородном виде, реже — в виде сульфидов тяжелых металлов. Сульфаты (часть из них) хорошо растворяются и активно участвуют в различных грунтовых процессах.
В наше время серу получают в различных товарных формах (определяются заказчиком): комовая, жидкая, формируемая, гранулированный, молотый, коллоидная, чистые.
Применение серы в сельском хозяйстве
Уже более 180 лет сера активно применяется в сельском хозяйстве. Она признана необходимым компонентом для питания растений (одним из главных, наряду с фосфором, магнием, кальцием …), поэтому в разном количестве входит в состав многих удобрений.
Сера как важнейший макроэлемент является составной белка, при ее достаточном содержании на растение в полной мере работает азот. Из атмосферы сера поступает в организм растения через листья. Но этого достаточно лишь для обеспечения минимальной потребности культуры в питании. Чтобы это вещество поступало в достаточном количестве, необходимо использовать серосодержащие химические удобрения.
Что дает сера растениям?
Во-первых, она является важным участником энергетических, восстановительных процессов. Также они регулируют наличие в письме хлорофилла, активизируют формирование лигнина, укрепляет механические ткани растений.
Во-вторых, благодаря сере, ее фунгицидного действия, зерновые культуры становятся устойчивыми к болезням, вредителям. Увеличивается качество и количество белка и клейковины в зерне. Как результат — предотвращается полеганию зерновых, увеличивается урожай и улучшаются хлебопекарные качества сырья.
В-третьих, сера увеличивает содержание сахара в корнеплодах сахарной свеклы, крахмала в клубнях картофеля, а в овощах уменьшает количество опасных нитратов.
В-четвертых, сера помогает регулировать наличие и формы других веществ в растении, таких как: фосфор, калий, кальций, магний и железо. Например, под ее влиянием фосфор превращается из труднодоступных в легкодоступные соединения, таким образом, улучшается его усвояемость.
Купить серу молотую оптом можно на сайте ЧП Система Оптимум. Компания поставляет на рынок Украины разные типы этого вещества не только для сельского хозяйства, но и для других отраслей промышленности. Комова, техническая, гранулированная сера в наличии в больших объемах, чтобы каждый клиент смог получить необходимое количество удобрений.
Основной тип упаковки — мешки по 30 кг. Доставку осуществляем собственным транспортом или перевозчиками. Также возможен самовывоз. Заказывайте любое количество серы высокого качества, цена вас приятно удивит.
Сера в медицине, химической, резиновой и других отраслях промышленности
Сера (серы) — химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, сказывается общепринятым знаком S. Атомный номер — 16 атомный вес — 32,065. Желтый (иногда с серым или зеленым оттенком) кристаллический типичный неметалл, что существует в природе как в чистом виде, так и в различных соединениях.
Сера является побочным продуктом газодобывающей отрасли (при переработке она превращается в комки). Чтобы получить молотый серу, необходимо размолоть эти комки в микронизатора.
Где применяется сера?
Активная помощь организму в борьбе с опасными бактериями, поддержание необходимого уровня свертываемости крови, содействие усвоению полезных веществ, создание барьера для токсинов, радиации и других опасных воздействий. Благодаря этим и многим другим примечательным свойствами, сера и ее соединения получили очень широкое применение.
Сера в химической промышленности
Химическая промышленность — одна из основных сфер использования серы. Главное направление — производство серной кислоты, а также других кислот: фосфорной, соляной, плавиковой, борноитощо. Также из нее для различных целей изготавливаются синтетические волокна, красители, порох, сероуглерод и другие продукты.
Серная кислота необходима для функционирования свинцовых аккумуляторов, где она выступает электролитом. В концентрированном виде ней от ненужных органических соединений очищают нефтепродукты. В разбавленном — проволока и письма от окалины перед лужением и оцинковкой. Используется серная кислота и для травления металлических изделий, если предполагается покрытие последних медью, хромом, никелем и др.
На производство серной кислоты идет примерно половина всей серы, добываемой в мире.
Сера в медицине и фармацевтике
Важные серосодержащие вещества и в плане воздействия на человека. При лечении многих болезней используют препараты, содержащие серу. Они повышают жизненный тонус, иммунитет, убирают даже хроническую усталость, очищают организм от шлаков и токсинов, создают препятствие для инфекций и простуд. Мелкодисперсная сера входит в состав мазей, которые лечат кожные грибковые заболевания (чесотка, себорея, псориаз …). При недостатке серы плохо сворачивается кровь, возникают запоры, проблемы с сердечно-сосудистой системой и суставами. Если необходимо лечить ангину, стоматит, уретрит, энтеробиоз, заживлять гнойные раны, ожоги, экземы, без серы не обойтись!
Сера в резиновой отрасли
В резиновой промышленности с помощью серы каучук превращают в резину при смешивании и нагревании ее до определенной температуры. Только сера позволяет приобрести таких ценных свойств, как гибкость и эластичность.
Этот процесс производства резины называется вулканизацией, которая может быть холодной и горячей. От количества применяемой серы зависят свойства вулканизованных материалов. К примеру:
— Каучук + 0,5-5% серы = мягкая резина для автопокрышек, камер, мячиков, трубок и тому подобное;
— Каучук + 30-50% серы = жесткий неэластичен эбонит.
Сера в пищевой промышленности
Сера входит в состав продуктов как растительного, так и животного происхождения. Ее недостаток можно восполнить, употребляя овощи и соки, фреши.
Также в пищевой отрасли широко используется диоксид серы — всем известный консервант, количество которого должно соответствовать стандартам. Диоксид серы применяют:
— В мясоперерабатывающей отрасли для создания препятствия бактериям;
— При заготовке фруктов и овощей в качестве промежуточного консерванта;
— При изготовлении сухофруктов для увеличения срока хранения и улучшения товарного вида;
— В изготовлении пива, слабоалкогольных напитков, соков, чтобы продлить срок годности;
— В производстве вин, чтобы избежать окисления и выполнить стабилизацию микрофлоры.
Хотите купить серу для использования на вашем предприятии? Интересуют большие объемы поставок?
Тогда у нас есть что вам предложить!
Сера как кормовая добавка: применение серы в животноводстве
Сера молотая кормовая (в порошковом виде) — неотъемлемая часть полноценного рациона в животноводстве, особая незаменимая лечебная субстанция.
Правильное питание обеспечивает правильное, влияет на общее состояние организма, становится на пути болезней, среди которых и такие, которые приводят к летальному исходу.
Обязательной составляющей понятия «правильное питание» является кормовые добавки, в том числе и сера.
Сера, которая используется в животноводстве, входит в состав органических соединений, активизируют выработку энергии, синтез коллагена, свертывания крови. Она незаменима в процессе производства основного белка, который, в свою очередь, необходим для развития костной ткани. Благодаря ей, организм производит ферменты, ускоряющие разнообразные химические реакции, очень важны для своего функционирования.
В теле животного этот элемент находится в связанной форме, в большинстве случаев в аминокислотах (цистин, цистеин, таурин), входящих в белки тканей и шерсти. Достаточное количество серы, например, в шерсти составляет 4%. О таком покров можно сказать, что он действительно богат цистином.
Сера входит в состав инсулина (гормон поджелудочной железы), метеонину, витамина В1, антиневралгийного В-тиамина. Так, обогащенные ими корма невероятно влияют на кожные и волосяные (шерстяные) покровы. Улучшается оперение, активизируется формирование рогов и копыт, повышаются объемы надоев (до 10-15%), жирность молока и качественные характеристики яиц.
Сера выступает зв`язувальним элементом для тяжелых металлов. Она нейтрализует вредные токсины, которые негативно влияют на печень и почки.
Диоксид серы SO2 применяется в качестве пищевого консерванта, призванного защитить корма для животных от бактерий, предупредить окисления. Также его используют при производстве пищевых красителей / усилителей вкуса.
Если сера молотая поступает в организм животного в достаточном количестве, многие системы работают, как положено. Если же наблюдается ее нехватка, необходимо пересмотреть рацион питания, добавить немного сульфатов натрия / аммония или элементарную cиpку.
Примечательно: кормовая сера молотая — малотоксична для теплокровных животных соединение. Тератогенным и мутагенным, сенсибилизирующее и эмбриотоксическое действия не наблюдаются.
Купить серу молотую можно на сайте компании. Осуществляем продажу серы оптом, возможен заказ любых крупных партий с доставкой по всей Украине.
Сера молотая, гранулированная, комовая — все товарные типы серы реализуются по доступным ценам и поставляются заказчикам в оговоренные сроки. Заказывайте кормовую добавку по контактному телефону.
Описание и свойства серы
Сера представляет собой вещество, которое находится в в 16 группе, под третьим периодом и имеет атомный номер – 16. Она может встретиться как в самородном, также и в связанном виде. Обозначается сера литерой S. Известна формула серы – (Ne)3s 2 3p 4 . Сера как элемент входит в состав многих белков.
На фото кристаллы серы
Если говорить о строении атома элемента серы , то на внешней его орбите есть электроны, валентное число которых достигает шести.
Это объясняет свойство элемента быть максимально шестивалентным в большинстве объединений. В структуре природного химического элемента есть четыре изотопа, и это – 32S, 33S, 34S и 36S. Говоря о внешней электронной оболочке, атом имеет схему 3s2 3р4. Радиус атома – 0,104 нанометра.
Свойства серы в первую очередь делятся на физического типа. К нему относится то, что элемент имеет твердый кристаллический состав. Два аллотропических видоизменения – основное состояние, в котором устойчив этот элемент серы.
Первое видоизменение ромбическое, имеющее лимонно-желтую окраску. Его устойчивость ниже, чем 95,6 °С. Второй – моноклинный, имеющий медово-желтую окраску. Его устойчивость колеблется от 95,6 °С и 119,3 °С.
На фото минерал сера
Во время плавки химический элемент стает движущейся жидкостью, имеющей желтый цвет. Она буреет, достигая температуры более 160 °С. А при 190 °С цвет серы превращается в темно-коричневый. После достижения отметки 190 °С наблюдается уменьшение вязкости вещества, которое все же после нагревания 300 °С стает жидкотекучим.
Другие свойства серы:
Практически не проводит тепла и электричества.
Не растворяется при погружении в воду.
Растворима в аммиаке, имеющем безводную структуру.
Также растворима в сероуглероде и других растворителях, имеющих органическую природу.
К характеристике элемента серы важно добавить и ее химические особенности. Она является активной в этом отношении. Если серу нагреть, то она может просто объединяться практически с любым химическим элементом.
На фото образец серы, добытый в Узбекистане
За исключением инертных газов. При контакте с металлами, хим. элемент образовывает сульфиды. Комнатная температура способствует тому, что элемент может вступить в реакцию с . Увеличенная температура способствует увеличению активности серы.
Рассмотрим, как поведение серы с отдельными веществами:
С металлами – является окислителем. Образовывает сульфиды.
С водородом – при высоких температурах – до 200 °С происходит активное взаимодействие.
С кислородом. Образовывается объединения оксидов при температурах до 280 °С.
С фосфором, углеродом – является окислителем. Только при отсутствии воздуха во время реакции.
С фтором – проявляет себя как восстановитель.
С веществами, имеющими сложную структуру – также как восстановитель.
Месторождения и добыча серы
Основной источник для получения серы – ее месторождения. В целом во всем мире насчитывается 1,4 млрд т запасов этого вещества. Ее добывают как при открытом и подземном способе выработки, так и с помощью выплавки из-под земли.
На фото добыча серы в вулкане Кава Иджен
Если применим последний случай, то используется вода, которую перегревают и расплавляют ею серу. В бедных рудах элемент содержится примерно в 12 %. Богатых – 25% и больше.
Распространенные типы месторождений:
Стратиформный – до 60%.
Солянокупольный – до 35 %.
Вулканогенный – до 5%.
Первый тип связан с толщами, несущими название сульфатно-карбонатных. При этом рудные тела, которые имеют мощность до нескольких десятков метров и с размером до сотни метров находятся в сульфатных породах.
Также эти пластовые залежи можно найти посреди пород сульфатного и карбонатного происхождения. Второй тип характеризуется залежами серого цвета, которые приурочиваются к соляным куполам.
Последний тип связывают с вулканами, имеющими молодую и современную структуру. При этом рудный элемент имеет пластообразную, линзовидную форму. В нем сера может содержаться в размере 40 %. Этот тип месторождения распространен в Тихоокеанском вулканическом поясе.
Месторождение серы в Евразии находится в Туркмении, в Поволжье и других местах. Породы серы находят возле левых берегов Волги, которые тянутся от Самары. Ширина полосы пород достигает нескольких километров. При этом их можно найти вплоть до Казани.
На фото сера в горной породе
В Техасе и Луизиане в кровлях соляных куполов находят огромное количество серы. Особо красивые Италийские этого элемента находят Романьи и Сицилии. А на острове Вулькано находят моноклинную серу. Элемент, который был окислен пиритом, нашли на Урале в Челябинской области.
Для добычи серы хим элемента используют разные способы. Все зависит от условия его залегания. При этом, конечно же, особое внимание уделяют безопасности.
Так как вместе с серной рудой скопляется сероводород, то необходимо особо серьезно подходить к любому способу добычи, ведь этот газ ядовитый для человека. Также и сера имеет свойство возгораться.
Чаще всего пользуются открытым способом. Так с помощью экскаваторов снимаются значительные части пород. Затем с помощью взрывов дробится рудная часть. Глыбы отправляются на фабрику для обогащения. Затем – на завод по плавке серы, где и получают серу из концентрата.
На фото сера в порту, привезенная морским транспортом
В случае глубокого залегания серы во многих объемах, используют метод Фраша. Сера расплавляется, находясь еще под землей. Затем, как и нефть выкачивается наружу через пробитую скважину. Такой подход основывается на том, что элемент легко плавится и имеет небольшую плотность.
Также известен способ разделения на центрифугах. Только этот способ имеет недостаток: сера получается с примесями. И тогда необходимо проводить ее дополнительную очистку.
В некоторых случаях используют скважный метод. Другие возможности добычи серного элемента:
Пароводяной.
Фильтрационный.
Термический.
Центрифугальный.
Экстракционный.
Применение серы
Большая часть добытой серы уходит, чтоб изготовить серную кислоту. А роль этого вещества очень огромная в химическом производстве. Примечательно, что для получения 1 тонны серного вещества необходимо 300 кг серы.
Бенгальские огни, которые ярко светятся и имеют много красителей, также производятся с помощью серы. Бумажная промышленность – это еще одна область, куда уходит значительная часть добытого вещества.
На фото серная мазь
Чаще всего применение сера находит при удовлетворении производственных нужд. Вот некоторые из них:
Использование в химическом производстве.
Для изготовления сульфитов, сульфатов.
Изготовление веществ для удобрения растений.
Чтоб получить цветные виды металлов.
Для придачи стали дополнительных свойств.
Для изготовления спичек, материалов для взрывов и пиротехники.
Краски, волокна из искусственных материалов – изготовляются при помощи этого элемента.
Для отбеливания ткани.
В некоторых случаях элемент сера входит в мази, которые лечат кожные болезни.
Цена серы
По последним новостям необходимость в сере активно растет. Стоимость на российский продукт равняется 130 долларам. На канадский вариант – 145 долларов. А вот в Ближнем Востоке цены возросли до 8 долларов, что привело к стоимости в 149 долларов.
На фото крупный экземпляр минерала сера
В аптеках можно найти молоту в порошок серу по цене от 10 до 30 рублей. К тому же есть возможность купить ее оптом. Некоторые организации предлагают по невысокой цене приобрести гранулированную техническую газовую серу .
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Министерство образования и науки Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет
Кафедра: Технологии переработки нефти и газа
по дисциплине:
Технология топлив и углеродных материалов
Производство серы
Выполнил:
С.Д. Долапчи
Преподаватель:
А.В. Кириллов
Введение
До 60-х годов прошлого века основными источниками серы для нужд промышленности была добыча самородной серы, и сера, получаемая при выплавке металлов из сульфидных руд. С середины прошлого века начали интенсивно вовлекаться в переработку нефть и газ с повышенным содержанием серы. Побочным продуктом очистки углеводородного сырья являлся кислый газ, который направлялся на получение серы. В настоящее время более 90% серы производится этим способом.
Первые установки получения серы позволяли утилизировать 80 - 90% сероводорода. Оставшийся сероводород сжигался в печах дожига и в виде диоксида серы выбрасывался в атмосферу.
С той поры экологические требования к выбросам возросли многократно. Нужды промышленности заставляют перерабатывать разнообразное углеводородное сырье, в том числе и с повышенным содержанием серы. Как следствие, расход кислого газа и содержание сероводорода в нем меняются в очень широких пределах. Ответом на это стала разработка целой гаммы процессов получения газовой серы и доочистки отходящих газов.
Основные параметры, определяющие структурную схему установки получения серы следующие: содержание сероводорода и расход кислого газа, наличие и характер примесей в нем, требуемая степень конверсии сероводорода в серу. В настоящее время накопленный опыт позволяет спроектировать установку получения серы, которая удовлетворяет самым жестким экологическим требованиям для практически любого кислого газа.
1. Механизм превращения сероводорода в элементарную серу
Одним из основных технологических блоков ГПЗ являются установки производства газовой серы, сырьем для которых служат кислые газы, выделенные из сероводородсодержащих газов. Получение элементной серы из кислых газов основано на окислении сероводорода. В качестве источника кислорода, как правило, в систему подается воздух.
До настоящего времени механизм превращения H 2 S в элементную серу до конца не определен. Наиболее общепринятым считается двух стадийное окисление сероводорода в серу.
В первой стадии кислый газ смешивается с воздухом, при этом часть сероводорода окисляется в SO 2 по реакции:
H 2 S + 1.5O 2 = H 2 O + SO 2 + Q (1.1)
Во второй стадии диоксид серы окисляется до элементной серы:
2H 2 S + SO 2 = 2H 2 O + S n + O (1.2)
n = 2-8 - число атомов серы в молекуле;
Q - теплота реакции.
Одновременно в процессе протекает также реакция прямого окисления сероводорода в серу:
H 2 S + 0.5O 2 = H 2 O + S + 157000 кДж. (1.3)
Описанные реакции в технической литературе именуются реакциями Клауса, по имени ученого, предложившего их механизм.
Основная часть тепла, получаемая по реакции Клауса на промышленных установках, рекуперируется, за счет чего производится водяной пар. Наряду с реакциями (1.1) - (1.3) при взаимодействии H 2 S с кислородом протекают также следующие реакции:
CO 2 + H 2 S = COS + H 2 O (1.4)
CH 4 + 2S 2 = CS 2 + 2H 2 (1.5)
CO 2 + H 2 S = CO + H 2 O + COS (1.6)
CO + H 2 O = H 2 + CO 2 (1.7)
Установки получения серы, основанные на реализации реакций (1.1) - (1.3), в технической литературе принято называть установками Клауса. В общем случае установки Клауса включают в себя термическую и каталитические ступени.
В термической ступени сероводород сгорает в присутствии воздуха. При этом преимущественно образуются элементная сера и диоксид серы. Температура горения прежде всего зависит от концентрации H 2 S в кислом газе и составляет 900-1200 °С. Эта температура зависит также от соотношения воздух: кислый газ, которое, как правило, поддерживается на уровне 1,7-1,9. Степень конверсии H 2 S в элементную серу в термической ступени должна быть как можно выше, т. е. ближе к термодинамическому уровню.
При пониженных значениях степени конверсии на термической ступени при сохранении общего значения этого параметра в целом по установке увеличивается нагрузка на каталитические ступени.
Одним из основных факторов, оказывающих влияние на эффективность работы термической ступени, является продолжительность пребывания в ней газа ф S . Зависимость между ф S и степенью конверсии сероводорода S для реактора-генератора подробно изучена П.А. Теснер и др. Процесс был исследован в промышленном реакторе с внутренним диаметром 3,5, длиной 7,2 м. Перерабатываемый газ имел следующий мольный состав (%): H 2 S-52,54; СН 4 -0,2-0,5; Н 2 O-2,6; СO 2 -остальное. При опытах соотношение воздух: газ составляло 0,93-1,5. Реактор работал при абсолютном давлении 0,16 МПа и температуре 1050 °С.
Рисунок 1.1 - Зависимость степени конверсии H 2 S з от времени пребывания газа в термической ступени ф при соотношении воздух:
Рисунок 1.2 - Зависимость конверсии Рисунок 1.3 - Зависимость степени H 2 S в реакторе-печи от температуры: конверсии H 2 S з от температуры 1 - теоретическая; в конверторе 2 - по данным обследования.
На основании результатов измерений, приведенных на рисунке 1.1, определено, что увеличение продолжительности пребывания газа в термической ступени от 0,8 до 1,1 с приводит к повышению степени конверсии от 33 до 48%. Для этого режима оптимальное значение соотношения воздух: газ составляло 1,31.
Степень конверсии сероводорода в серу зависит также от температуры в реакторе: чем выше температура, тем выше степень конверсии H 2 S. Это хорошо видно из графической зависимости, представленной на рисунке 1.2, полученной на установке Клауса Мубарекского ГПЗ. Практическая степень превращения H 2 S в серу в печи составляет не более 60-65%.
Дальнейшая конверсия сероводорода в серу происходит в каталитических ступенях установки Клауса - в конверторах.
Основным параметром, влияющим на степень конверсии H 2 S, является соотношение расходов воздуха и кислого газа на выходе из реакционной печи, оно должно обеспечивать объемное соотношение H 2 S: SO 2 на входе газа в конвертор, равное 2:1. Любое отклонение от данного соотношения влечет за собой снижение выхода элементной серы.
На процесс превращения H 2 S в элементную серу заметное влияние оказывают и такие факторы, как длительность поддержания высокой температуры продуктов сгорания, температура газа на входе в каталитическую ступень, объемная скорость газа в конверторе и т. д.
В конверторах наблюдается обратная зависимость между выходом серы и средней температурой процесса. Характер этой зависимости представлен на рисунке 1.3. Минимальное значение температуры устанавливают таким образом, чтобы исключить конденсацию паров серы на поверхности катализатора. На практике температура в конверторах поддерживается несколько выше точки конденсации паров серы. Хотя это снижает выход серы, но обеспечивает превращение CS 2 и COS в сероводород, который в дальнейшем окисляется до серы:
COS + H 2 O = CO 2 + H 2 S (1.8)
CS 2 + 2H 2 O = CO 2 + 2H 2 S (1.9)
2COS + SO 2 = 2CO 2 + 1.5S 2 (1.10)
CS 2 + O 2 = CO 2 + 1.5S 2 (1.11)
Установлено, что концентрация COS в системе обычно приближается к равновесной, в то же время концентрация CS2 многократно превышает равновесное значение. CS2 быстро воспламеняется, но медленно разлагается.
Несмотря на оптимизацию режима (использование катализаторов, выбор оптимального соотношения воздух - кислый газ, соблюдения времени контакта и т. д.) в процессе Клауса протекают также обратные реакции, по которым часть элементной серы превращается в сероводород. Основной причиной этого явления является наличие в системе водяных паров, в присутствии которых протекает следующая реакция:
3S + 2H 2 O = 2H 2 S + SO 2 (1.12)
Полная конденсация водяных паров или их удаление из системы привели бы к снижению парциального давления других газов в системе (при постоянном значении общего давления) и тем самым повысил бы степень конверсии H 2 S. Однако понижение температуры с целью конденсации водяных паров приводит к затвердеванию серы на поверхности катализатора, что вызывает еще более сложные проблемы.
Важным фактором, влияющим на эффективность работы установок Клауса, является также наличие углеводородов в кислых газах. С повышением их концентрации в сырье снижается степень конверсии H 2 S в серу, увеличивается расход воздуха, необходимого для протекания реакций Клауса. Последнее в свою очередь приводит к увеличению количества отходящих газов и, следовательно, капиталовложений на установках их очистки.
Поскольку снижение давления и повышение температуры в системе ограничиваются некоторыми факторами (гидравлическое сопротивление, побочные реакции, качество серы и т.д.), на практике для интенсификации процесса используют катализаторы, в качестве которых широкое применение получили бокситы.
Природные бокситы в основном состоят из гидроксидов алюминия и оксидов железа. Они содержат также кремнезем (SiO 2), оксиды титана (ТO 2), кальция (СаО), магния (MgO), марганца (МnО), фосфора (Р 2 O 5) и другие соединения.
Широкое использование бокситов в качестве катализатора было обусловлено в первую очередь их дешевизной. Однако из-за таких недостатков, как непостоянство состава, недостаточные развитая поверхность и устойчивость против дезактивации на установках Клауса, со временем бокситы были заменены другими катализаторами, например, активированным оксидом алюминия. Этот катализатор имеет большое число макропор, что обеспечивает его повышенную реакционную способность. Катализаторы иногда содержат также ряд других соединений, специально добавляемых для повышения их активности.
Активность катализаторов снижается в результате изменения их структуры, отложения на их поверхностях различных примесей (кокса, солей), сульфатирования оксида алюминия и т. д. Поэтому периодически (1 раз за 3-4 года) производится полная замена катализатора.
2. Технологические схемы установок производства серы
Принципиальные технологические схемы установок Клауса включают в себя, как правило, три различные ступени: термическую, каталитическую и дожига. Каталитическая ступень в свою очередь может быть разделена также на несколько стадий, отличающихся температурным режимом. Ступень дожига может быть как термической, так и каталитической. Каждая из аналогичных ступеней установок Клауса, хотя и имеют общие технологические функции, между собой отличаются как по конструкции аппаратов, так и по обвязке коммуникаций. Основным показателем, определяющим схему и режим установок Клауса, является состав кислых газов, подаваемых на переработку. В кислом газе, поступающем в печи установок Клауса, содержание углеводородов должно быть как можно меньше. Углеводороды при горении образуют смолы и сажу, которые, смешиваясь с элементной серой, снижают ее качество. Кроме того, эти вещества, осаждаясь на поверхности катализатора, снижают их активность. На эффективность процесса Клауса особенно отрицательно влияют ароматические углеводороды.
Содержание воды в кислых газах зависит от режима конденсации верхнего продукта регенератора установки очистки газа. Кислые газы кроме равновесной влаги, соответствующей давлению и температуре в узле конденсации, могут содержать также пары метанола и капельную влагу. Для предотвращения попадания капельной жидкости в реакторы установок производства серы кислые газы проходят предварительную сепарацию.
Себестоимость серы, получаемой на установках Клауса, в первую очередь зависит от концентрации H 2 S в кислом газе.
Удельные капитальные вложения на установке Клауса растут пропорционально снижению содержания H 2 S в кислом газе. Расходы на обработку кислого газа, содержащего 50% H 2 S, на 25% превышают затраты, необходимые на обработку газа, содержащего 90% H 2 S.
Газ перед подачей в камеру сгорания термической ступени проходит входной сепаратор С-1, где отделяется от капельной жидкости. Для контроля концентрации H 2 S в кислом газе на выходе из сепаратора С-1 устанавливается поточный газоанализатор.
Для обеспечения горения кислого газа в камеру сгорания с помощью воздуходувки нагнетается атмосферный воздух, который предварительно проходит фильтр и подогреватель. Подогрев воздуха производится для устранения импульсивного горения кислого газа и предотвращения коррозии трубопроводов, так как при сгорании H 2 S возможно образование SO 3 , который при низких температурах в присутствии паров воды может образовывать серную кислоту.
Расход воздуха регулируется в зависимости от количества кислого газа и соотношения H 2 S: SO 2 в газе на выходе из котла-утилизатора КУ.
Газы сгорания печи реакции (ПР) проходят по трубному пучку котла- утилизатора, где охлаждаются до 500 °С. При этом происходит частичная конденсация серы. Полученная сера через серозатвор отводится из аппарата. За счет частичного снятия водой тепла реакции в котле получается пар высокого давления (Р=2,1 МПа).
После котла газы реакции поступают в каталитический реактор-конвертор Р-1, где сероуглерод и сероксид углерода подвергаются гидролизу.
Благодаря экзотермичности реакций, протекающих в конверторе, температура на поверхности катализатора поднимается примерно на 30-60 °С. Это препятствует образованию жидкого осадка серы, которая, попадая на поверхность катализатора, снижала бы его активность. Такой температурный режим в конверторе одновременно обеспечивает также разложение продуктов побочных реакций - COS и CS 2 .
Основная часть газа (около 90%) из реактора поступает для охлаждения в трубное пространство конденсатора Х-1, а затем направляется в реактор Р-2. Теплосъем в конденсаторе Х-1 производится за счет испарения воды в его межтрубном пространстве с получением пара низкого давления (Р=0,4 МПа). При охлаждении газов в Х-1 происходит конденсация серы. Жидкая сера через серо - затвор отводится в блок дегазации.
Часть реакционных газов (около 10%), минуя конденсатор Х-1, поступает на смешение с более холодными газами, отходящими из того же конденсатора. Температура смеси перед входом в реактор Р-1 составляет около 225°С.
Для регулирования температуры в реакторах Р-1, Р-2, Р-3 (в пусковой период и в случае загорания серы) предусмотрена подача в них пара низкого давления и азота.
При нормальной работе температура газов на выходе из Х-2 и Р-1 составляет 191 и 312°С соответственно.
Съем тепла в аппарате Х-2 осуществляется за счет испарения воды в его межтрубном пространстве с получением пара низкого давления.
Отходящие газы из реактора Р-2 поступают на охлаждение в третий конденсатор Х-3, откуда с температурой 130°С подается на доочистку.
Для контроля концентрации H 2 S и SO 2 в отходящих газах на выходе из Х-3 устанавливаются поточные газоанализаторы.
Для предотвращения уноса жидкой серы с отходящими газами на их линии ставится коагулятор.
Для предотвращения затвердевания серы в коагуляторе предусмотрена периодическая подача в него водяного пара.
Потоки жидкой серы, отводимые из конденсаторов, содержат 0,02- 0,03% (масс.) сероводорода. После дегазации серы концентрация H 2 S в ней снижается до 0,0001%.
Дегазация серы осуществляется в специальном блоке - серной яме. Это обеспечивает нормальные условия складирования, загрузки и хранения газовой серы.
Основное количество (~98%) кислого газа подается в реактор-генератор, представляющий собой паровой котел газотрубного типа. Технологический газ - продукты сгорания - последовательно проходит через трубную часть котла и конденсатор-генератор, где охлаждается соответственно до 350 и 185°С.
При этом за счет выделившегося в этих аппаратах тепла образуется водяной пар с давлением 2,2 и 0,48 МПа соответственно.
Степень конверсии H2S в серу в реакторе-генераторе составляет 58-63%. Дальнейшее превращение сернистых соединений в элементную серу производится в каталитических конверторах.
Таблица 1.1 - Составы потоков установки Клауса, % (об.):
Таблица 1.2 - Продолжительность пребывания (ф S) технологического газа в аппаратах при различных расходах кислого газа G:
В табл. 1.1 и 1.2 приведены результаты обследования работы установки.
Степень конверсии H2S в серу в топке реактора-генератора составляет 58-63,8, в первом и втором конверторах 64-74 и 43% соответственно. После последней ступени конденсации серы технологические газы поступают в печь дожига.
При расходе газа 43-61 тыс. м3/ч печь дожига обеспечивала практически полное окисление H 2 S до SO 2 . При большой продолжительности пребывания газа в печи не обеспечивается полное превращение H 2 S в SO 2: на выходе из печи концентрация H 2 S в газе составляла 0,018-0,033%.
Основные показатели газовой серы должны отвечать требованиям ГОСТ 126-76.
В настоящее время разработаны десятки модифицированных вариантов схем установок Клауса. Область применения этих схем зависит как от содержания сероводорода в кислых газах, так и от наличия в них различных примесей, оказывающих отрицательное влияние на работу установок производства серы.
Для газов с низким содержанием серы (от 5 до 20%) проанализированы четыре варианта усовершенствованных установок Клауса.
Первый вариант предусматривает подачу в камеру сгорания (КС) печи кислорода вместо воздуха по типовой схеме. Для получения стабильных факелов по мере снижения содержания H2S в сырьевом газе в камеру сгорания в обход горелок вводится поток кислого газа. Струи потоков обеспечивают хорошее смешение сжигаемых газов с газом, подаваемым в систему, минуя горелки. Размеры печи и скорость потоков выбираются таким образом, чтобы обеспечить достаточное время контакта для взаимодействия между компонентами обоих газовых потоков. После камеры сгорания дальнейший ход процесса аналогичен обычному процессу Клауса.
Во втором варианте сырьевой газ перед подачей на сгорание подогревается за счет частичной рекуперации тепла газового потока, выходящего из камеры сгорания. В случае недостаточного предварительного подогрева для получения в камере сгорания требуемой температуры в нее подают топливный газ.
Третий вариант предусматривает сжигание серы. Часть потока сырьевого газа подается в камеру сгорания, предварительно смешиваясь с воздухом. Остальная часть кислого газа вводится в камеру сгорания отдельными струями через обводные линии. Для поддержания необходимой температуры и стабилизации процесса в камере сгорания получаемую жидкую серу дополнительно сжигают в специальной горелке, смонтированной в КС.
При недостаточности тепла в системе в КС подается необходимое количество топливного газа.
В четвертом варианте в отличие от предыдущих вариантов для процесса не требуется камера сгорания: кислый газ подогревается в печи, затем подается в конвертор. Диоксид серы, необходимый для каталитической конверсии, получают в камере сгорания серы, куда для обеспечения процесса горения подают воздух. Диоксид серы из КС проходит котел-утилизатор, затем смешивается с подогретым кислым газом и поступает в каталитический конвертор.
Анализ данных таблиц позволяет сделать следующие выводы:
Применение процесса с предварительным подогревом сырьевого газа является предпочтительным при большой стоимости кислорода;
Использование кислородного процесса выгодно при цене кислорода менее 0,1 марок 1 м 3 .
При этом на себестоимость серы благоприятно влияют также относительно низкие концентрации H2S в кислом газе;
По себестоимости серы лучшие показатели имеет каталитический процесс с получением диоксида серы из серы;
Самым дорогостоящим является процесс со сжиганием серы. Этот процесс может быть применен при полном отсутствии углеводородов в сырьевом газе, так как наличие углеводородов в газе вызывает образование и отложение углерода и смол на катализаторе, снижает качество серы.
Рисунок 1.4 - Влияние цены кислорода y на себестоимость серы C S при различных концентрациях H 2 S в газе:
Таблица 1.3 - Усредненные показатели вариантов переработки малосернистого газа на установке Клауса:
Существует возможность усовершенствования процесса Клауса за счет двух стадийного превращения H 2 S в элементную серу: часть газа в реактор подается по обычной схеме, а другая часть минуя реакционную печь, подается на вторую ступень конверсии.
По такой схеме можно перерабатывать кислые газы при концентрации в них сероводорода менее 50% (об.). Чем меньше содержание H 2 S в сырье, тем большая часть его, минуя реакционную камеру, подается в конверторную ступень.
Однако не следует увлекаться байпасированием большого объема газа. Чем больше количество байпасированного газа, тем выше температура в конверторе, что приводит к увеличению количества оксидов азота и трех - оксида серы в продуктах сгорания. Последняя при гидролизе образует серную кислоту, которая снижает активность катализатора за счет его сульфатации. Количество оксида азота и SO3 в газах особенно увеличивается при температурах свыше 1350°С. Во ВНИИГАЗе разработана также технология получения полимерной серы. Полимерная сера отличается от обычных модификаций серы высокой молекулярной массой. Кроме того, она в отличие от обычной серы не растворяется в сероуглероде. Последнее свойство служит основой при определении состава полимерной серы, требования к качеству которой даны в таблице 1.4. Полимерная сера используется в основном в шинной промышленности.
Таблица 1.4 - Основные характеристики полимерной серы отечественной в соответствии с ТУ 6-23-7-82 I и II сорта и импортной:
Заключение
Сера широко применяется в народном хозяйстве - в производстве серной кислоты, красителей, спичек, в качестве вулканизующего агента в резиновой промышленности и др. Использование серы высокой степени чистоты предопределяет и высокое качество получаемой продукции. Наличие в сероводородсодержащем газе углеводородов и их неполное сгорание приводят к образованию углерода, при этом качество серы ухудшается, снижается выход.
Анализ состава технологических газов на различных стадиях производства серы позволяет корректировать распределение сероводородсодержащего газа по топкам, соотношение кислорода и сырья на входе в топки. Так, увеличение доли диоксида серы в дымовых газах после печи дожига выше 1,45 % (об.) свидетельствует о повышенном содержании не прореагировавшего сероводорода в процессе получения серы. В этом случае корректируют расход воздуха в основную топку, либо перераспределяют сероводородсодержащий газ по топкам.
Важнейшим условием бесперебойной работы установки является поддержание температуры ISO-150°С жидкой серы в трубопроводах, аппаратуре, в подземном хранилище. При плавлении сера превращается в подвижную желтую жидкость, но при 160°С буреет, а при температуре около 190 °С превращается в вязкую темно-коричневую массу, и лишь при дальнейшем нагреве вязкость серы уменьшается.
сероводород газ кислород
Список использованных источников
1. Бекиров, Т.М. Первичная переработка природных газов / Бекиров Т.М. - М.: Химия, 1987. - 256 с.
2. Карманный справочник нефти переработчика / под ред. М.Г. Рудина. - М.: ЦНИИТЭнефтехим, 2004. - 336 с.
Приложение
Рисунок - Принципиальная технологическая схема установки получения серы:
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Происхождение серы и названия элемента, ее распространение, основные месторождения, главное применение, лечебные и магические свойства. Сера как основной вид сырья для химических производств. Основные способы добычи серных руд и методы получения серы.
реферат , добавлен 31.05.2010
Промышленно-генетические типы месторождений самородной серы. Промышленные типы руд содержащих бор. Сферы применения серы и сернистых соединений. Главнейшие генетические и геолого-промышленные типы месторождений борного сырья. Источники серного сырья.
реферат , добавлен 13.07.2014
Гидрогеологические особенности основных типов нефтегазоводоносных бассейнов и месторождений нефти и газа. Условия гидрохимических методов. Гидросульфиды и другие восстановленные соединения серы. Применение результатов гидрогеологических наблюдений.
дипломная работа , добавлен 11.11.2013
Понятие и распространенность монтмориллонита, его общая характеристика и отличительные особенности, а также отрасли практического применения. Описание и основные сферы использования доломита, опала, мирабилита, флюорита, апатита, алмаза, серы и кварца.
презентация , добавлен 16.12.2014
Применяемая на месторождении система сбора попутного (нефтяного) газа, техническая оснащенность и характеристика компрессора 7ВКГ50/7. Требования, предъявляемые к качеству газа, методика его очистки. Общая характеристика промысловых газопроводов.
дипломная работа , добавлен 25.11.2013
Гидрогеологические исследования при поисках, разведке и разработке месторождений твердых полезных ископаемых: задачи и геотехнологические методы. Сущность и применение подземного выщелачивания металлов, выплавки серы, скважинной гидродобычи рыхлых руд.
реферат , добавлен 07.02.2012
Общая характеристика производства и производимой продукции ОАО "Татанефтегазопереработка". Характеристика сырья, вспомогательных материалов и продуктов. Описание технологического процесса и схемы газифицирования, работы печей и утилизации газов.
курсовая работа , добавлен 07.02.2011
Краткая геолого-техническая характеристика месторождения. Характеристика производственной структуры предприятия. Оценка экономической эффективности различных методов воздействия на призабойную зону скважин, их влияние на добычу нефти, себестоимость.
курсовая работа , добавлен 10.12.2013
Геолого-промысловая характеристика месторождения. Газоносность продуктивного пласта. Система размещения скважин, их конструкция, продуктивность и условия эксплуатации. Характеристика оборудования и технологического процесса адсорбционной осушки газов.
курсовая работа , добавлен 13.03.2014
Глобальные ресурсы и их распространенность. Особенности поиска и добычи природного газа из богатых углеводородами сланцевых образований. Характеристика пород-коллекторов сланцевого газа. Изучение коллекторских свойств залежей и методологии оценки запасов.